氢键

水分子间的氢键

氢键(hydrogenbond)，电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键，与电负性强的原子连接的氢原子趋向带部分正电。在这种形式的键中，氢原子在两个电负性原子间不等分配。与氢原子共价结合的原子为氢供体，另一个电负性原子为氢受体。表示为X-H…Y

• 其中X-H是强极性键，X带负电荷，H带正电荷
  ·氢键是由两个电负性都很高的元素(例如F、O、N等)通过H原子形成三中心四电子键
• H和Y上的孤对电子产生强烈的吸引作用而形成氢键

• 氢键的键能一般在40kJ·mol以下，比一般共价键键能小得多
• 氢键的键长指X和Y间的距离

在X——H……Y中:
H—与电负性大、半径小的元素(X)成强极性共价键的氢；
Y—有孤对电子、电负性大、半径小的元素(F、O、N)。

        于是在H与Y间以静电引力结合，成第二键，称氢键，较弱。 如HF、H2O中氢键的形成： 氢键也可在分子内形成。

氢键

氢键

（1）弱作用力，与分子间力相当；小于40kJ·mol-1 。
（2）有方向性（Y的孤对电子有方向）；有饱和性（H+ 排斥可能 与Y电子云相吸引的其它H+）。

• 某些物质的物理性质和化学性质在很大程度上受到氢键的影响，如物质的熔点、沸点、溶解度和酸碱性等
  例如：冰中每个H₂O水分子都按四面体方向参与形成4个O-H…O氢键，水的沸点和冰的熔点都要比同系物高得多 。
  参考资料
  www.hxzx.jlu.edu.cn/courseware/daxuehuaxue/chap04/chapter4-6.htm