乙炔

中文名称：乙炔。

英文名称：Acetylene。 ADFASDFAF23RQ23R

别名：电石气。 ADFASDFAF23RQ23R

CAS No.：74-86-2。

分子式：C2H2。

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分子量：26.04。 ADFASDFAF23RQ23R

危险标记：4（易燃气体）。

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包装方法：钢质气瓶。 ADFASDFAF23RQ23R

乙炔无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 ADSFAEQWER353423413434

主要成分：含量：工业级≥97.5%。

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外观与性状：无色无臭气体，工业品有使人不愉快的大蒜气味。 ADSFAEQWER353423413434

熔点（℃）：-81.8（119 kPa）。

沸点（℃）：-83.8。 ADSFAEQWER353423413434

相对密度（水=1）：0.62。

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相对蒸气密度（空气=1）：0.91。 ADSFAEQWER353423413434

蒸气压（kPa）：4053（16.8℃）。

闪点：<-50℃。 ADSFAEQWER353423413434

燃烧热（kJ/mol）：1298.4。

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稳定性和反应活性：稳定。

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禁配物：强氧化剂、强酸、卤素。

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避免接触的条件：受热。 ADSFAEQWER353423413434

危险特性：极易燃烧爆炸。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。 ADFASDFAF23RQ23R

溶解性：微溶于水、乙醇，溶于丙酮、氯仿、苯。

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乙炔化学性质很活泼，易起加成、氧化、聚合及金属取代等反应，生成多种重要的化工产品。在氯化汞存在下与氯化氢加成，生成氯乙烯：HC≡CH + HCl → H2C=CHCl；在乙酸锌存在下与乙酸加成，生成乙酸乙烯酯：HC≡CH + CH3COOH → H2C=CHOCOCH3；能使高锰酸钾溶液的紫色褪去：3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O → 6CO2↑ + 10KOH + 10MnO2↓。

乙炔的实验室制法：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑。

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（1）氧化反应： ADSFAEQWER353423413434

• 可燃性：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O。现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割，其火焰称为氧炔焰。
• 被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。如： ADSFAEQWER353423413434

• 现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色。所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
• 与H2的加成：CH≡CH + H2 → CH2=CH2。
• 与HX的加成：如CH≡CH + HCl → CH2=CHCl，氯乙烯用于制聚氯乙烯。

（3）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子。由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。

（4）金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。

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• 《化学化工大辞典》编委会. 化学化工大辞典[M]. 北京: 化学工业出版社, 2003.
• 王箴. 化工辞典[M]. 4版. 北京: 化学工业出版社, 2000.
• Solomons, T. W. G., Fryhle, C. B., & Snyder, S. A. Organic Chemistry. 12th ed. Wiley, 2016.
• Vogel, A. I. Textbook of Practical Organic Chemistry. 5th ed. Longman, 1989.